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    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
    D．pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA

    分析 A、溶液越稀，盐越水解；
    B、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气；
    C、电解精炼铜的过程中，阴极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、溶液越稀，盐越水解，故l L 0.50 mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度小于2 L0.25mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度，故NH4+的个数前者大，但仍小于0.5NA个，故A错误；
    B、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气，物质的量为1mol，由于放电后变为-2价，故转移4mol电子即4NA个，故B错误；
    C、电解精炼铜的过程中，阴极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu，故当阴极析出32g铜即0.5mol铜时，转移1mol电子即NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于相同物质的量的S02和S03，下列说法中正确的是（　　）
    A．氧元素的质量比为1：1B．质量之比为1：1
    C．原子总数之比为1：1D．硫元素的质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（　　）
    A．加入的NaOH质量不一定最大
    B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1
    C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
    D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．镁及铁是用途很广的金属材料，某学校研究性学习小组从工业废水（主要含Mg2+、Fe3+、Cl-）中模拟工业生产来提取镁和铁，主要过程如下：回答下列问题
    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Mg2+9.611.0
    Fe3+2.73.7

    （1）试剂①可以是AB
    A．MgCO3       B．Mg（OH）2C．NaOH           D．NH3•H2O
    其目的是使溶液的pH升高，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而分离出去．
    （2）图1是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图．其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解．
    （3）为了分析废水中铁元素的含量，先将废水预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
    ②下列滴定操作可使测量结果偏大的是ACD．
    A．锥形瓶水洗后．用待测液润洗过再装待测液．
    B．滴定前读数仰视．滴定后读数俯视．
    C．滴定管水洗后．未用标准液洗涤．
    D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
    ③某同学称取5.000g废水，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．三次实验的实验数据如下表所示．，则废水中铁元素的质量分数是4.480%．
    实验
    编号    		待测溶液的体积（mL）滴定前标液的
    体积读数（mL）    		滴定后标液的
    体积读数（mL）
    120.001.2021.22
    220.002.2122.19
    320.001.5023.48

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
    C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
    D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    请回答下列问题：
    （1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为．
    （4）生成E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾
    B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
    C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
    D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（　　）
    A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005 molCu
    B．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2
    C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+
    D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+

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