Question

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． 0.1mol•L^-1 AlCl₃ 溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、HCO₃^-
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；
C．氯化铝电离出的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
D．该溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．

解答 解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO₃^-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．AlCl₃电离出的Al³⁺与HCO₃^-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．该溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．