Question

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（　　）

• A、NH₄Cl；（NH₄）₂SO₄；CH₃COONa
• B、（NH₄）₂SO₄；NH₄Cl；CH₃COONa
• C、（NH₄）₂SO₄；NH₄Cl；NaOH
• D、CH₃COOH；NH₄Cl；（NH₄）₂SO₄

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果都是强酸弱碱盐时，①的水解程度大于②的，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．

解答： 解：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果都是强酸弱碱盐时，①的水解程度大于②的，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．
A．NH₄Cl中铵根离子的浓度小于（NH₄）₂SO₄的，水解程度小，酸性弱，故A错误；
B．（NH₄）₂SO₄中铵根离子的浓度小于NH₄Cl的，水解程度大，酸性强，所以符合图象，故B正确；
C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于碳酸钠溶液的，故C错误；
D．（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确等浓度时，酸的强弱与溶液pH的关系、盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题关键，难度中等．