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    某实验小组用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1．1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol?L-1硫酸溶液
    （1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸
     
    mL．
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
    （2）仪器A的名称为
     
    ；
    （3）装置中碎泡沫塑料的作用是
     
    ；
    （4）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ?mol-1）
     
    ；
    （5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①表中的温度差平均值为
     
    ℃；
    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）-1．则中和热△H=
     
     （取小数点后一位）．
    实验次数
     
         		起始温度t1/℃
         		终止温度t2/℃
     
         		温度差（t2-t1）/℃
     
     
    H2SO4NaOH平均值
    126.626.626.629.1 
    227.027.427.231.2 
    325.925.925.929.8 
    426.426.226.330.4 
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：I．（1）c=n/V体积=m/MV=wρv/M×0.25L=98%×1.84g/cm3×V/98g/mol×0.25L=0.5mol/L故v=6.8ml；
    II．（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒；（3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；
    （4）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水；
    （5）①根据表格数据求得温差平均值；
    ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；
    ③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小；
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大；
    c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
    d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小．
    解答： 解：I．（1）c=n/V体积=m/MV=wρv/M×0.25L=98%×1.84g/cm3×V/98g/mol×0.25L=0.5mol/L，故v=6.8mL，故答案为：6.8；
    II．（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒，故答案为：环形玻璃棒；
    （3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失，故答案为：保温、隔热、减少热量损失；
    （4）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
    （5）①根据表格数据求得温差平均值为
    3.5+4+3.9+4.1
    4
    ℃=4.0℃，故答案为：4.0；
    ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；故答案为：-53.5kJ/mol；
    ③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；
    c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c不选；
    d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；
    故答案为：ad．
    点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO3-在不同条件下的氧化性
    【实验一】探究强酸性条件下NO3-的氧化性
    实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL盐酸
    实验现象：①实验初始阶段，试管中未见明显现象；
    ②一段时间后，溶液中出现气泡，液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，用湿润KI-淀粉试纸检验该气体，试纸变蓝．
    （1）实验初始阶段没有明显现象的是因为
     
    ．
    （2）浅棕色气体是
     
    ，根据现象②，推测溶液中产生了NO而不是NO2，理由是
     
    ．
    探究强碱性条件下NO3-的氧化性
    实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mLNaOH溶液
    实验现象：实验初始阶段，试管中未见明显现象；一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润的石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝
    （3）实验初始阶段发生的反应中，生成的盐是
     

    （4）产生该气体的离子方程式是
     

    【实验二】探究Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原理
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
     

    3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    ①
    ②
    …    		若银镜消失，假设2成立．
    若银镜不消失，假设2不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：
     
    和Cu-2e-═Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是
     
    ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有
     
    （填化学式）．
    （3）操作I的主要步骤为
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式
     
    ．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法
     
    ．
    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是表示
     
    的单位，每摩尔物质均含有
     
    个粒子．12g 12C中含有的碳原子数约为
     
    个，1mol H2O分子约含有
     
    个电子，9g H2O含有
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中 加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
    阴离子NO3-CO32-　SiO32-SO42-
    c/mol?L-1
     
     
     
     
     
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
    （1）图中A点表示的意义是
     
    ．
    （2）最大沉淀量为
     
    g．
    （3）B点表示的意义是
     
    ．
    （4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是
     
    mL或
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在空气中不能稳定存在的是（　　）
    A、Fe（OH）2
    B、Fe（OH）3
    C、K3Fe（CN）6
    D、Cu（NH3）4SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A、NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa
    B、（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa
    C、（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH
    D、CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     

    （2）蒸馏烧瓶进行加热时盛液体不要超过烧瓶容量的
     
    ，还需加入几块碎瓷片，其作用是
     
    ．
    （3）若利用装置分离四氯化碳和 酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    （填f或g）口流出．

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