下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ⑩ |
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；
化学性质最不活泼的是: ；
在⑤～⑧元素中原子半径最小的是 ；(填元素符号)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强的
化合物 ，呈两性的氢氧化物是 ；（填化学式)
(3) 比较②、③对应氢化物的稳定性： ＞ （用化学式表示）
（4）表示⑧与⑩的化合物的电子式 ，
该化合物含的化学键类型是 。（填“离子键”或“共价键”）
（5）写出⑧的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_______________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如右图所示装置制取氧气的化学方程式：____________________________________________。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________________________________________________________________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________________
________________________________________________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A． ①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
有四种碳架结构如下的烃，下列描述不正确的是( )
A．a和d互为同分异构体
B．b和c是同系物
C．a和d都能发生加成反应
D．b、c、d都能发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )
A．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈
B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(
)互为同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q，Q>574 kJ·mol－1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2则放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的CO来自于____________________，NO来自于_____________________。汽车尾气对环境的危害主要有________________________(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为__________________________。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO
5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________________。
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(2分),离子键（1分）
