Question

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

A．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q，Q>574 kJ·mol^－1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂则放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol

Answer 1

解析：本题考查盖斯定律及氧化还原反应，意在考查考生的分析和计算能力。水蒸气液化时放出热量，放热时焓变是负值，所以得CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ/mol，A项正确；等物质的量的甲烷分别参加反应①、②时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，B项错误；由①＋②得，2CH₄(g)＋4NO₂(g)===2N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1734 kJ/mol，C项正确；整个过程中转移电子的物质的量＝×8＝1.6 mol，D项正确。

答案：B