[题目]如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是( ) A.此过程中没有分解反应B.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放D.此过程中S元素的化合价未发生改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）

A.此过程中没有分解反应
B.整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D.此过程中S元素的化合价未发生改变

【答案】B
【解析】解：A、碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故A错误；B、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 ，故B正确；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 ，此废气处理装置可以减少二氧化硫的排放，增加二氧化碳的排放，故C错误；
D、亚硫酸钙中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙中，硫元素的化合价是+6，S元素的化合价发生改变．故D错误；
故选B．

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时间/s	0	20	40	60	80	100
c(A)（mol/L）	0.100	c1	0.050	c3	c4	c5
c(B) （mol/L）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）达到平衡时A的转化率为________。在此条件下，平衡常数Ｋ为______。

（2）在0～60s时间段内，A的平均反应速率为_________________。

（3）要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施______（填序号）。

A、体积不变时增大的A起始浓度 B、升高温度

C、使用催化剂 D、缩小容器体积

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【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出．