Question

（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途 。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，

写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式： ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。

（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

Answer 1

（1）H2 ；红色涂料油漆颜料，炼铁等 （各1分）

（2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O

(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4) Al3+和Na+

【解析】

试题分析：金属单质B能和氢氧化钠反应，所以B为铝单质；G为红褐色沉淀，所以G为氢氧化铁，可推出A为氧化铁；单质C为铁、单质为F为氢气、溶液E为氯化亚铁、溶液H为偏铝酸钠溶液、溶液I为氯化铝和氯化钠、沉淀J为氢氧化铝。（1）氧化铁的用途为红色涂料油漆颜料，炼铁等；（2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑；氢氧化铝和氢氧化钠反应生成 偏铝酸钠的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O；（3）氯化亚铁和氨水反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+。

考点：本题考查铝的性质。

考点分析： 考点1：铁及其化合物 考点2：铜及其化合物 试题属性

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