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    向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为

    A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3

    B

    【解析】

    试题分析：首先发生反应，然后发生反应由图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为1，根据离子方程式可知，沉淀铝离子消耗氢氧化钠3体积，沉淀镁离子、铝离子共消耗氢氧化钠5体积，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠2体积，则，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1:2，故B正确

    考点：本题考查关于铝的计算。

    考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 试题属性
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    在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A．Al3+、Na+、NO、Cl—

    B．K+、Na+、Cl—、NO

    C．K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—

    D．K+、NH、SO、NO

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    （共9分）现有下列四组物质

    A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、Cu

    C、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    （1）请填写下表：

    A组

    B组

    C组

    D组

    分类标准

    金属氧化物

    金属单质

    不属于该类别的物质

    Cu

    H2O

    （2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。

    ①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。

    ②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。

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    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是

    A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省校高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    （1）单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途 。

    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，

    写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，

    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式： ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。

    （4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省校高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是

    A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

    C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

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    A. Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B. K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

    C. NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl D. BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4

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