练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
    A．3v(H2) = 2v(NH3)B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
    C．3v(N2) = v(H2)D．2v正(N2) = v逆(NH3)
    D
    在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是
    A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
    B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小
    C．若升高温度，逆反应速率减小
    D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)
    A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n<p＋q
    C．正反应放热：m＋n>p＋qD．正反应放热：m＋n<p＋q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是
    A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb
    B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb
    C．反应达到平衡时，两容器内压强相同
    D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

    (1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    (2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
    (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；
    (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                    ；
    (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (共16分)
    (1)现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    ①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
    ②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    ③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
    ④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
    ⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
    (2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
    起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y  2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答：  (A在的活塞可移动)  
     
    _      A               B
    （1）A中的X的转化率 αA=__________；
    （2）A、B中X的转化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
    （3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    □SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：
    2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（    ）
    A．只存在于O 2中
    B．只存在于O 2和SO3中
    C．只存在于SO2和SO3中
    D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案