(1)现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g).达到平衡后.当升高温度时.B的转化率变大,当减小压强时.混合体系中C的质量分数减小.则:①该反应的逆反应为反应.且m+n p (填“> .“＝或“< ).②减压使容器体积增大时.A的质量分数 .(填“增大 .“减小或“不变 .下同)③若容积不变加入B.则A的转化率 .B的转化率 .④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(共16分)
(1)现有反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－¹)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH₃浓度的变化曲线。

(1)①放热　>　②增大　③增大　减小　④减小　⑤不变
(2)如图

(1)反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明正向移动，为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则平衡左移，正反应的气体系数减小。则：
②减压平衡逆向移动，A的质量分数增大
③若容积不变加入B，平衡右移，则A的转化率增大，而B的转化率减小。
④升高温度，则平衡正向移动，

将减小。
⑤若加入催化剂，平衡不受影响，气体混合物的总物质的量不变
（2）_ N₂(g) ＋ 3H₂(g)

    2NH₃(g)
初c：    0.1           0.3              0
5min时c: 0.05           0.15            0.1
此时缩小容器体积一半，各物质浓度同倍数增大一倍，相当于增压，平衡正向移动。
_       N₂(g)  ＋   3H₂(g)

    2NH₃(g)
5min时c: 0.1           0.3              0.2
8 min时c：                             0.25

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应A(g) + B(g)

2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是　　　　

A．m =" n" = p

B．n > p >m

C．m =" n" > p

D．n > m >p

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列说法错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H₂浓度可以使CO转化率达到100℅

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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（12分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH= —196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH= —113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，可以证明反应N₂＋3H₂

2NH₃已达到平衡状态的是

A．3v(H₂) = 2v(NH₃)	B．3v_正(H₂) = 2v_逆(NH₃)
C．3v(N₂) = v(H₂)	D．2v_正(N₂) = v_逆(NH₃)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（4分）恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)

xC(g)＋yD(g)，达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x＝________，y＝________.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO₂＋H₂O

2HNO₃＋NO ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是（）

A．减压　　　　　　

B．升温

C．增压

D．加催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中   0.2molCO与0.4molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

①P₁ P₂ (填“<”、“>”或“=”)。
②在P₁压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常数K的值为
若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”），CH₃OH的体积分数        （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH₂，达到新平衡时，CO的转化率    （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH₃OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1．00	2．00	0．00
1	0．90	1．80	0．20
3	0．75	1．50	0．50
5	0．65	1．30	0．70
9	0．55	1．10	0．90
10	0．55	1．10	0．90
14	0．55	1．10	0．90

（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

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