Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是极性分子
• B． H₂O、D₂O、T₂O互为同分异构体
• C． CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
• D． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

Answer 1

分析 A．二氧化碳分子为非极性分子；
B．同分异构体具有相同的分子式、不同结构；
C．不同原子之间形成的共价键为极性键，甲烷和四氯化碳具有对称结构，二者都是非极性分子；
D．非金属性氧气，氢化物稳定性越强．

解答 解：A．NH₃、CO为极性分子，而CO₂为极性键组成的非极性分子，故A错误；
B．H₂O、D₂O、T₂O都是水，具有相似的化学性质，不属于同分异构体，故B错误；
C．CH₄、CCl₄中的C-H、C-Cl键都是极性键，甲烷和四氯化碳都是正四面体结构，所以二者都是含有极性键的非极性分子，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用、极性分子与非极性分子等知识，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握极性分子与非极性分子、极性键与非极性键的概念及判断方法．