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    【题目】下列有关实验的说法错误的是（ ）
    A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
    B.无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42﹣
    C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干
    D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

    【答案】B
    【解析】解：A．用pH试纸测定溶液酸碱性的操作方法为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，故A正确；B．无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，由于硝酸根离子在酸性条件下能够将亚硫酸钡氧化硫酸钡，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不能说明原溶液中一定有SO42﹣ ， 故B正确；
    C．蒸馏操作时，为了避免发生危险，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干，故C正确；
    D．配制一定浓度的溶液时，应该在烧杯中溶解药品，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）

    A. 颜色B. 状态C. 化学键D. 原子核

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．

    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________；___________；

    （2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2 和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

    于是对甲同学的结论提出质疑；为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的_________(填序号)以除去其中的SO2，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色．

    (A)氯水 (B)NaOH溶液 (C)酸性KMnO4溶液

    （3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr

    甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是_________，可能的现象和结论是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

    A. 生产普通玻璃和水泥都用到石灰石

    B. 硅是光导纤维的基本原料

    C. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

    D. 硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

    B.英国科学家道尔顿首先发现了电子

    C.焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化

    D.基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.具有规则几何外形的固体一定是晶体

    B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

    C.具有各向异性的固体一定是晶体

    D.晶体、非晶体都具有固定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①易水解，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

    回答下列问题：

    Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：

    （1）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为_____________。

    （2）上述仪器的连接顺序是：e接　　，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按气流方向，用小写字母表示）。______________________

    II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

    （3）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。

    （4）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。

    （5）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？ _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。

    （2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：

    ①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

    ②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：

    甲__________________、乙_________________。

    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

    （5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。

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