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    Al、Cu及其化合物都有广泛的应用，按要求回答下列问题：

    （1）铝热法是常用的金属冶炼方法之一，某些金属氧化物（如WO3）和Al粉在一定条件下引燃后可以发生猛烈的铝热反应，写出WO3和Al反应的化学方程式
     
    ．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
     

    （2）以Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，将CO2和CH4直接转化成乙酸的化学方程式是
     
    ，将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：（1）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝，铝热反应开始需要加热引发反应，且为放热反应，温度升高；
    （2）CO2和CH4直接转化成乙酸，由反应物、生成物结合质量守恒定律书写反应方程式；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、硝酸铝、NO和水．
    解答： 解：（1）铝和WO3反应生成W、氧化铝，化学方程式为2Al+2WO3
     高温 
    .
     
    Al2O3+W，因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为O，一旦反应，反应放热，温度升高，化学反应速率增大，只有图象b符合反应速率先不变后增大，
    故答案为：2Al+2WO3
     高温 
    .
     
    Al2O3+W；b；
    （2）CO2和CH4直接转化成乙酸，由反应物、生成物及质量守恒定律可知反应方程式为CO2+CH4
     Cu2Al2O4 
    .
     
    CH3COOH；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、硝酸铝、NO和水，化学反应为3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O，
    故答案为：CO2+CH4
     Cu2Al2O4 
    .
     
    CH3COOH；3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O．
    点评：本题考查金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题已成为全球普遍的热门话题．

    （1）利用甲烷催化还原氨氧化物．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ．mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-574kJ．mol-1
    则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为
     

    （2）用NH3 催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1图，采用 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氨氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氨氧化物转化率），反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
    ①该反应的△S
     
    0，△H
     
    0 （填“＞”“=”或“＜”）．
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB ）代替物质的量浓度（ CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的 Kp=
     
    ．
    ③以下说法正确的是
     
    （填标号）．
    A第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    c催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2 将NO3- 还原为，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3- 的原理如图2，电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    B用硫酸、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol．L-1的盐酸配制250mL1.5mol．L-1的盐酸250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、25℃时，将a mo1?L-l氨水与0.01 moI?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    C、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
    D、已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
    ①　      ②乙烯　      ③CH3COOH
    ④CH3CH2OH       ⑤CH2═CH-COOH     ⑥
    A、①⑤B、①②④⑥
    C、①④D、①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    A证明二氧化硫漂白性将二氧化硫通入溴水，溴水褪色
    B证明碳酸酸性强于苯酚在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
    C除去苯中混有的苯甲酸加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液
    D比较锌铜金属活泼性用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4的混合液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机化合物A．它的相对原子质量为88.0．含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%．
    （1）通过计算推导出A的分子式；
    （2）经红外光谱测定A中含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同的环境的氢原子，写出A的结构简式；
    （3）A与乙醇互为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径Z＞Y
    B、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C、M与Z形成的化合物中只存在离子键
    D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）
    A、四种元素中Z一定为金属
    B、原子半径：Z＞W
    C、W最高价氧化物的水化物一定是强酸
    D、气态氢化物稳定性：X＜Y．

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