Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、等物质的量浓度的 NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、25℃时，将a mo1?L^-l氨水与0.01 moI?L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

  10-9

  a-0.01

• C、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
• D、已知298K时氢氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、硫酸氢铵和氢氧化钠等浓度等体积反应，H⁺+OH^-=H₂O，向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应生成Na₂SO₄、H₂O、（NH₄）₂SO₄；然后根据各物质量的关系分析离子浓度大小；
B、当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=

c(N H + 4 )×c(OH-)

c(NH3?H2O)

；
C、醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线；
D、相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：A、向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应生成Na₂SO₄、H₂O、（NH₄）₂SO₄；Na⁺、SO₄^2-不水解，故c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），即离子浓度由大到小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=

c(N H + 4 )×c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005×10-7

0.5×(a-0.1)

=

10-9

a-0.01

，故B正确；
C、醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故C正确；
D、酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，故D错误；故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．