工业燃烧煤.石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx).CO2.SO2等气体.严重污染空气．对废气进行脱硝.脱碳和脱硫处理可实现绿色环保.废物利用．Ⅰ．脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ?g-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ?mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1催化剂存在下.H2还原NO2生成水蒸气和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的热值为142.9KJ?g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为

．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是

（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

．
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO₂（mol）	H₂（mol）	CH₃OH（mol）	H₂O（mol）
反应I 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应II 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）

K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（I）

c（Ⅱ）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=

，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

考点：化学平衡的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡状态的判断

专题：

分析：Ⅰ、依据热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式；
Ⅱ、（1）①自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；
②平衡标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，原则是变量不变分析选项；
③图象t₂起点，t₃ 到t₄终点，t₄以后符合变化趋势即可，在t₂时将容器容积缩小一倍，压强增大，二氧化碳浓度增大，平衡正向进行，随后减小，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，平衡正向进行，二氧化碳减小，反应速率减小，t₅时达到平衡；
（2）①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反应Ⅰ是恒温恒容容器，Ⅱ为恒容绝热，反应是放热反应，图表中反应ⅠⅡ若恒温恒容达到相同平衡状态，Ⅱ为逆向恒容绝热，温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，甲醇浓度增大；
②反应速率V=

△c

△t

计算得到氢气反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比计算甲醇反应速率；依据平衡三段式列式计算分析平衡状态的物质的量；

解答： 解：Ⅰ．已知：H₂的热值为142.9KJ?g^-1，燃烧热为285.8KJ/mol，
①H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
①×4-②-③×4得到催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ?mol^-1；
故答案为：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ?mol^-1；
Ⅱ．（1）①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），熵变△S＜0，则反应焓变△H＜0，低温下满足△H-T△S＜0
故答案为：低温；
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），
a、混合气体的平均式量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b、向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，按照1：3反应，所以过程中CO₂和H₂的体积分数始终保持不变，故b错误；
c、向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，按照1：3反应，CO₂和H₂的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，故c错误；
d、反应物是气体，生成物是液体，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故e正确；
故答案为：d e；
③在t₂时将容器容积缩小一倍，压强增大，二氧化碳浓度增大，平衡正向进行，随后减小，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，平衡正向进行，二氧化碳减小，反应速率减小，t₅时达到平衡；
图象t₂起点二氧化碳浓度突然增大为1mol/L，随反应进行减小，图中t₃ 到t₄终点平衡线在0.5的线上，t₄t₄以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，图象为：

；
故答案为：

（2）①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反应Ⅰ是恒温恒容容器，Ⅱ为恒容绝热，反应是放热反应，图表中反应ⅠⅡ若恒温恒容达到相同平衡状态，Ⅱ为逆向恒容绝热，温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，甲醇浓度增大；
故答案为：＜，＜；
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始量（mol） 2        6         0         0
变化量（mol） 1        3         1         1
30min量（mol）  1       3        1        1
对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=

V（H₂）=

×（6-4.5）mol2L10min=0.025mol?L^-1?min^-1；
若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，氢气增加，说明平衡逆向进行，温度升高T₂＞T₁，若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），对正逆反应的影响程度相同，平衡不变；
故答案为：0.025mol?L^-1?min^-1，＜，不；

点评：本题考查了热化学方程式书写，平衡影响因素分析判断，平衡计算的分析应用，注意恒温恒容和恒容绝热容器的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

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A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①若F是一种金属单质，则F为

（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

．
②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为

；D的化学式为

．
（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
①B的结构式为

，D属于

化合物（填“共价”或“离子”）．
②请写出B转化为C的化学方程式为

．
③B的稳定性

H₂O（填“＞”“＜”或“=”）．OH^-结合质子（H⁺）的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、阴阳离子通过静电吸引形成离子键

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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科目：高中化学 来源： 题型：

分析下表中三个气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（　　）

物质	质量	体积
物质	质量	0℃，101kPa	20℃101kPa	0℃，202kPa
H₂	2	22.4	24.0	11.2
O₂	32	22.4	24.0	11.2
CO₂	44	22.3	23.9	11.2

A、物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同

B、相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同

C、相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同

D、质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、

133

Cs和

137

Cs互为同位素

B、

166

Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差为32

C、常温常压下，只有一种元素的单质是液态

D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸普鲁卡因（

）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①

②

③

请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为

．
（2）C的结构简式为

，C中含有的含氧官能团的名称为

．
（3）合成路线中属于氧化反应的有

（填序号），反应③的反应类型为

（4）反应⑤的化学反应方程式为

．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO₂与苯环直接相连，则E的结构简式为

（任写一种）．
（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有

种．
①结构中含有一个“-NH₂”与一个“-COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（

）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

环境问题已成为全球普遍的热门话题．

（1）利用甲烷催化还原氨氧化物．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ．mol^-1
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则CH₄将NO还原为N₂的热化学方程式为

（2）用NH₃ 催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1图，采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氨氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氨氧化物转化率），反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
①该反应的△S

0，△H

0 （填“＞”“=”或“＜”）．
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B ）代替物质的量浓度（ C_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则上述反应的 K_p=

．
③以下说法正确的是

（填标号）．
A第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
c催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（3）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H₂ 将NO₃^- 还原为，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为

．
②电化学降解NO₃^- 的原理如图2，电源正极为

（填“A”或“B”），阴极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：