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    【题目】下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )

    A. 图 1 配制稀硫酸

    B. 图 2 食盐水制得食盐晶体

    C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性

    D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2

    【答案】B

    【解析】

    A项，稀释浓硫酸应该用烧杯，不能用量筒和容量瓶，稀释过程中要用玻璃棒搅拌，故A项错误；

    B项，食盐水制食盐晶体，用蒸发皿加热，加热过程中用玻璃棒搅拌，最后在快蒸干时应撤去酒精灯用余热蒸干，故B项正确；

    C项，碳酸氢钠应在小试管中，Na2CO3在大试管中，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故C项错误；

    D项，铜与浓硫酸反应需要加热，且要有尾气处理装置，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

    溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA

    B. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

    C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

    D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下分子或离子的立体构型不是三角锥形的是( )

    A.NF3 B.CO32－ C.CO2 D.H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：

    （1）电解A物质的阴极电极反应式为______________________。

    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式：_______________，__________。

    （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

    A. 酸性B. 碱性C. 还原性D. 氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.实验室钠保存在煤油中

    B.用加热的方法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠

    C.金属钠失火不可二氧化碳灭火器

    D.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 B. 肯定有 KNO3，没有 Na2CO3

    C. 肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D. 肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

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