Question

【题目】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A. 、 B. AgCl、

C. 、 D. 、

Answer 1

【答案】C

【解析】A、NaHCO3溶于水，Al(OH)3 不溶于水，加入足量的水，碳酸氢钠溶解，氢氧化铝不溶，但加入足量的稀盐酸后，发生NaHCl3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋2H2O，沉淀全部溶解，②加入足量的稀硫酸后，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，没有固体存在，故A错误；B、AgCl不溶于盐酸，因此足量的盐酸，仍有固体存在，故B错误；C、Na2SO3溶于水，加入盐酸反应，HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，BaCO3不溶于水，加入盐酸后发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，固体全部溶解，但加入硫酸后，发生BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，有固体存在，故C正确；D、两者放入硫酸中，没有沉淀产生，不符合题意，故D错误。