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    【题目】实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

    A. 溶液中滴入溶液至过量

    B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

    C. 澄清石灰水中通入至过量

    D. 溶液中加入适量的NaOH固体

    【答案】D

    【解析】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；答案选D。

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    【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

    A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

    C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）

    A. 电流由电极A经外电路流向电极B

    B. 电池工作时，OH－向电极B移动

    C. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

    D. 电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的下列说法正确的是

    A.密度比水大B.难溶于甲苯

    C.分子中所有原子处于同一平面D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

    ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

    该白色粉末可能为( )

    A. 、 B. AgCl、

    C. 、 D. 、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

    (1)上述状态下可导电的是____________________________________。

    (2)属于电解质的是__________________________________________。

    (3)属于非电解质的是____________________________________。

    (4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。

    (5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    I．还原产物是________。

    II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

    Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

    ② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。

    （2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

    （3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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