Question

【题目】一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）

A. 电流由电极A经外电路流向电极B

B. 电池工作时，OH－向电极B移动

C. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

D. 电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由图可知，NH3被氧化为N2，发生氧化反应，所以该电池中A是负极，B是正极，电流由正极（B）流向负极（A），故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故B错误；C、气体的体积必须标明温度和压强，否则没有意义，故C错误；D、碱性条件下，A电极发生NH3转化为N2，故电极反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确。故选D。