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    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子

    B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

    C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应

    D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

    【答案】C

    【解析】A、已知氟利昂12的结构式为，是甲烷的四个氢被取代，该分子是正四面体结构，故A错误；B、只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与2molNaHCO3发生反应，故B错误；C、用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应，故C正确；D、有6种氢。它的一氯代物共有6种故D错误；故选C。

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    【题目】下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是

    A. 混合物中各组分的浓度改变

    B. 正、逆反应速率改变

    C. 混合物中各组分的百分含量改变

    D. 混合体系的压强改变

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    【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

    A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

    C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

    B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

    C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

    D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体,亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料。相关合成路线如下:

    已知:烃A在质谱图中的最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1；其苯环上只有一个取代基。

    根据以上信息回答下列问题:

    (1)A的分子式为_____；J的结构简式为_______。

    (2)由B生成C的反应类型是_______。

    (3)E中的官能团名称为____。

    (4)F与H反应生成I的化学方程式为________。

    (5)符合以下条件的C 的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为________。

    ①苯环上有两个取代基 ②苯环上的一氯代物有两种

    ③加入FeCl3溶液显紫色 ④向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1molH2

    (6)已知： (R 为烃基)，写出用苯和乙烯为原料制备H的合成路线____(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

    A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②

    C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）

    A. 电流由电极A经外电路流向电极B

    B. 电池工作时，OH－向电极B移动

    C. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

    D. 电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

    ② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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