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    【题目】下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是

    A. 混合物中各组分的浓度改变

    B. 正、逆反应速率改变

    C. 混合物中各组分的百分含量改变

    D. 混合体系的压强改变

    【答案】C

    【解析】

    A.如果反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度改变，但平衡不移动，故A错误；

    B.使用合适的催化剂，正逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；

    C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；

    D.如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

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    (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

    (3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；

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    A. 参加反应的H2SO4为0.2mol B. 参加反应的NaOH约为0.27mol

    C. 加入铝粉的质量A＝5.4 D. 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

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    【题目】下列气体通入水中能形成电解质溶液的是( )
    A.O2
    B.N2
    C.CH4
    D.HCl

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    【题目】下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）

    A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物有着十分重要的用途：如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂，硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用；硫酸铜可用作配制农药等。

    （1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

    （2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

    （3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

    （4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质，其中CuO的熔点为1026℃。

    ①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

    ②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

    ③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

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