Question

【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②

C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①

Answer 1

【答案】B

【解析】

标准状况下，①6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；

②1.204×1023个H2S的物质的量是；

③5.6 g CH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol；

④0.5mol HCl。则

A.相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，所以四种物质的体积大小顺序为④＞③＞①＞②，A错误；

B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③＞①＞④＞②，B正确；

C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：17、34、16、36.5，因此密度大小顺序为：④＞②＞①＞③，C错误；

D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④＞②＞③＞①，D错误；

答案选B。