[题目]现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体.为制取纯净的CuCl2·2H2O.首先将其制成水溶液.然后按如图步骤进行提纯:已知:Cu2+.Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH.见下表:Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:(1)得到溶液II.需加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是____________________________。最适合作氧化剂X的是_________（填编号）。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是__________。下列中不适合作试剂Y的是_______（填编号）。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．氨水

（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是________________________________，过滤，洗涤，干燥。

（4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为______。

【答案】将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离 C 3.2-4.7之间 D 蒸发浓缩，冷却结晶 4

【解析】氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，则

（1）根据以上分析可知加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离。加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，答案为选C；（2）结合表中数据可知调节pH3.2～4.7，可使Fe3+全部沉淀，用于不能引入新杂质，所以试剂Y可以是氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜，氨水虽然也能调节pH，但会引入杂质铵根离子，答案选D。（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可；（4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35，若要使M3+沉淀完全，需要氢氧根的浓度是，所以溶液的pH最小为4。

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