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    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
    A.③④
    B.②③④
    C.①③④
    D.全部

    【答案】D
    【解析】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝， 故选D．
    Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：

    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    （1）X的化学名称是_________________。

    （2）E生成F的反应类型为_________________。

    （3）D的结构简式为_________________。

    （4）由B生成C的化学方程式为_________________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。

    （6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（ ）

    A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

    C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    HI体积分数

    1min

    2min

    3min

    4min

    5min

    6min

    7min

    条件I

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    条件II

    20%

    33%

    43%

    52%

    57%

    65%

    65%

    下列说法中正确的是

    A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10

    B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

    C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%

    D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油的说法正确的是(　　)

    A. 石油是混合物，汽油是纯净物

    B. 石油的分馏产物是纯净物

    C. 石油的裂化和裂解均为物理变化

    D. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

    ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。

    （2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。

    （3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。

    （4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数（K）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

    氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。

    （5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是____________________________。最适合作氧化剂X的是_________（填编号）。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是__________。下列中不适合作试剂Y的是_______（填编号）。

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．氨水

    （3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是________________________________，过滤，洗涤，干燥。

    （4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
    A.Al、NaCl
    B.H2、Al（OH）3
    C.H2、NaCl、NaAlO2
    D.H2、NaCl、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

    B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

    C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

    D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W

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