[题目]I.回答下列问题:(1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液.应选用的仪器是 .(2)中和热测定的实验中.用到的玻璃仪器有烧杯.温度计. . .(3)在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中.称量操作至少要进行次.II.氢氧化铜是一种常用试剂.例如.利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性.(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制.实验室制取氢氧化铜悬浊液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】I.回答下列问题：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是____________________________。

（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。

【答案】酸式滴定管量筒环形玻璃搅拌棒 4 确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜) 方案3 ②③⑤ 在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分

【解析】试题分析：本题考查化学仪器的使用，中和热的测定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，实验方案的设计和评价。

I（1）量取溶液的体积为20.00mL，用滴定管不能用量筒；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应选用酸式滴定管。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒。

（3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，要进行的称量操作依次为：称空坩埚的质量，称坩埚和硫酸铜晶体的质量，为了证明硫酸铜晶体已完全失去结晶水，加热后至少要称坩埚和失结晶水后固体的质量两次；所以称量操作至少进行4次。

II（1）配制新制氢氧化铜悬浊液，确保NaOH过量，使氢氧化铜呈悬浊状。

（2）由于沉淀为红色，所以红色沉淀除可能是Cu2O外，还可能是Cu或Cu和Cu2O的混合物。

（3）方案1：Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应后溶液呈蓝色；Cu2O与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应后溶液也呈蓝色；无论红色沉淀是Cu2O、Cu还是Cu和Cu2O的混合物，与足量稀硝酸反应后溶液都呈蓝色，不合理。

方案2：Cu与稀硫酸不反应；根据资料②，Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；无论红色沉淀是Cu2O、Cu还是Cu和Cu2O的混合物，与足量稀硫酸作用后都有残渣，不合理。

方案3：若ag为Cu，Cu在空气中灼烧发生反应：2Cu+O22CuO，充分反应后称得的质量b=a；若ag为Cu2O，根据资料③，Cu2O在空气中灼烧发生的反应为：2Cu2O+O24CuO，充分反应后称得的质量b=a；若ag为Cu和Cu2O的混合物，在空气中灼烧充分反应后称得的固体质量ba，方案合理。

方案4：无论红色沉淀是Cu2O、Cu还是Cu和Cu2O的混合物，加入酸化的AgNO3溶液都会观察到有银白色的银析出，不合理。

根据上述分析合理的方案是方案3。

（3）根据实验装置图分析，乙是利用H2与红色沉淀作用来探究红色沉淀的组成。由于实验操作的要点是：先通氢气赶尽装置中空气后再加热，实验结束撤离酒精灯后还要继续通氢气直至硬质玻璃管冷却，所以实验中使用的H2是过量的，无需测定①⑥⑦；由锌和稀硫酸反应制得的H2中混有的H2O（g）也能被干燥管中的硫酸铜吸收，同时外界空气中的H2O（g）也能被硫酸铜吸收，所以不能测定硫酸铜的增重来说明生成的H2O，无需测定④⑧；只能测定②③⑤，通过测定通入H2反应前后固体质量的变化来说明；设红色沉淀的质量为m，若红色沉淀为Cu，通入H2充分作用后，固体质量仍为mg；若红色沉淀为Cu2O，通入H2充分作用后，固体质量为mg；若红色沉淀为Cu和Cu2O的混合物，通入H2充分作用后，固体质量在mg~mg之间。

（4）为了符合绿色化学的要求，不产生大气污染物，选择稀硫酸，结合Cu的性质和资料中Cu2O的性质，应先将红色沉淀加热转化成CuO，再与稀硫酸作用。实验方案为：在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。

练习册系列答案

成长记初中假期作业寒假云南教育出版社系列答案

强力推荐精品教辅高中新课标快乐假期寒系列答案

起跑线系列丛书新课标寒假作业系列答案

期末寒假一本通系列答案

期末寒假衔接快乐驿站假期作业新疆青少年出版社系列答案

期末寒假提优计划系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：________、__________。

（2）有下列五种烃：① ② ③乙烷 ④正戊烷 ⑤ ⑥ ，其中② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

（3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 ____________________种，其中_________________________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种

（4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为________________，写出M→N对应的化学方程式__________________。