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    【题目】往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀不会溶解的是（ ）

    A. Na2SO4 B. NaCl C. H2SO4 D. NH4Cl

    【答案】C

    【解析】A. B. D. 可使蛋白质盐析而沉淀，加水稀释沉淀溶解；C. H2SO4可使蛋白质变性而沉淀，加水稀释沉淀不溶解。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

    （1）A的分子式是____________。

    （2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是_________________。

    A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

    （3）A的结构简式是________________________。

    （4）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂

    B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂

    C.氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂

    D.晶体硅熔点高，可用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.回答下列问题：

    （1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。

    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

    （3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

    II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。

    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

    设计方案：

    方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

    方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

    你认为合理的方案是____________________________。

    （3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

    你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

    （1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式________________________________________________。

    （2）写出AB段反应的离子方程式__________________。B点的沉淀物的化学式为______________。

    （3）求原混合物中AlCl3的物质的量____________，NaOH的质量________________。

    （4）求Q点加入的HCl溶液体积．______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

    A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变

    B. 元素的原子半径呈周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    D. 元素的化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

    A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．2KClO32KCl＋3O2↑

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol

    C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中不属于定量仪器的是

    A.量筒B.滴定管C.锥形瓶D.容量瓶

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