Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】C

【解析】在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+ O2(g) H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，故A错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H= －2×283.0 kJ/mol，故B错误；在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，由于浓硫酸稀释放热，所以若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。