[题目]一定条件下.溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示.下列判断不正确的是A. 溶液酸性越强.R的降解速率越大B. 在0-50 min之间.pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等C. 在20-25 min之间. pH＝10时R的平均降解速率为4×10-6 mol·L-1·min-1D. R的起始浓度越小.降解速率越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是

A. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

B. 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

C. 在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为4×10-6 mol·L－1·min－1

D. R的起始浓度越小，降解速率越大

【答案】D

【解析】pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜和谐可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故A正确；由图知，在0-50min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故B正确； 20-25min之间，pH=10时，R的平均降解速率为 mol/L。min，故C正确；R的起始浓度越大，降解速率越大，故D错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A ， B ， C ， D ．
（2）画出D的离子结构示意图．
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为，四核10电子的分子是．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列不属于合金的是(　　)

A. 黄铜 B. 铁锈 C. 生铁 D. 焊锡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B. N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.回答下列问题：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是____________________________。

（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化的叙述中，不属于蛋白质变性的是（）

A. 动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革

B. 打针前用医用酒精对皮肤消毒

C. 蛋白质溶液里加入食盐变浑浊

D. 用福尔马林溶液浸泡动物标本

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B. 元素的原子半径呈周期性变化