【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________________________________。
(2)属于电解质的是__________________________________________。
(3)属于非电解质的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。
(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。
II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。
Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。
【答案】④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4＝K+ + H+ +SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O NO2 32 
【解析】
（1）导电的物质包括：金属单质、石墨、熔融的碱或盐、酸的水溶液、水，因此上述状态下导电的是④⑥⑨；
（2）电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水，上述属于电解质的是①②③⑦⑨⑩；
（3）非电解质为除电解质的化合物，即上述属于非电解质的是⑤⑧；
（4）KHSO4在水中电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；Ba(OH)2和KHSO4反应后溶液显中性，两者物质的量之比为1：2，因此离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；
（5）I.还原产物是氧化剂被还原的产物，根据反应方程式，HNO3中N的化合价降低，HNO3为氧化剂，即NO2为还原产物；
II.根据反应方程式，2molHNO3参加反应时，被氧化的Cu的质量为2×64/4g=32g；
III.单线桥从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素，1molCu参与反应，转移电子物质的量为2mol，则有
。
口算心算速算应用题系列答案
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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：
(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。
(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。
(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A. 新制的氯水中，溶质既有分子又有离子
B. 新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D. 氯水放置数天后酸性将增强
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【题目】实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. 
溶液中滴入
溶液至过量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 澄清石灰水中通入
至过量
D. 
溶液中加入适量的NaOH固体
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【题目】下列说法正确的是
A. MnO2+ 4HCl（浓）
MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D. Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
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【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。
（1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1
由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。
（2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c（NO2）/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C（N2）/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。
A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。
（3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：
①写出该电池的负极反应式____________________________；
②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
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【题目】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：______________________________________________________；
②B和D生成C：______________________________________________________；
③A在空气中加热：___________________________________________________。
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【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
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