Question

【题目】（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

Answer 1

【答案】 1 10－13 13 0.1 2×10－7 mol/L 8×10－11 mol/L 高于

【解析】（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则pH=1，水电离出的c(H＋)等于溶液中氢氧根的浓度，为1×10-13mol/L。（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中pH＝13，氢氧根的浓度是0.1mol/L，由于氢氧化钠是一元强碱，则c(NaOH)＝0.1mol·L－1。（3）纯水中氢离子浓度一定等于氢氧根的浓度，因此某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为2×10－7 mol·L－1。该温度下水的离子积常数是4×10－14，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝。由于此时水的离子积常数大于10－14，水电离吸热，所以此时温度高于25℃。