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    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A.MnO4﹣→Mn2+
    B.H2O2→H2O
    C.H2→H2O
    D.Zn→Zn2+

    【答案】A
    【解析】A．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂发生，A符合题意；

    B．O元素的化合价升高，可发生自身氧化还原反应，B不符合题意；

    C．H元素的化合价升高，可加氧化剂发生，C不符合题意；

    D．Zn元素的化合价升高，可加氧化剂发生，D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    【题目】苯的下列说法正确的是

    A.密度比水大B.难溶于甲苯

    C.分子中所有原子处于同一平面D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

    B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厌氧发酵可以生成乙醇

    C. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量

    D. CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。

    （2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

    （3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在—定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是

    A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液

    B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样

    C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

    D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

    （1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。

    （2）下列说法不正确的是____________(填序号)。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2

    B.第一电离能由小到大的顺序:B

    C.N2与CO为等电子体，结构相似

    D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。

    （4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。

    （6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。

    （7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1×105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1

    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1

    C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1

    D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1

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