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    2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
    A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
    D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    C

    正确答案：C
    A、不正确，催化剂同时加快正逆反应速率；
    B、不正确，增大反应体系的压强，对反应物或生成物浓度没有影响时，对速率不影响；
    C、正确；净化，为了防止催化剂中毒，常压下，反应的转化率已经很高；
    D、不正确，降低温度反应速率太低，同时影响催化剂的活性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n（HI）/mol
    		0.180
    		0.164
    		0.152
    		0.144
    		0.140
    		0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    （1）0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为         。
    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是     （选填字母）。
    A．增大HI起始浓度
    B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂 
    D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
    （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
    （2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
    （3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
    V(I2)∶V(WI2)＝________。
    （4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

    A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
    B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
    C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
    D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
    A．5%B．80%C．83%D．91%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)
    A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2.40
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L—1，CO的平衡浓度为_____________。
    （2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
    （3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）
    A.缩小反应器体积                            B.通入CO2
    C.升高温度到900℃                   D.使用合适的催化剂
    （4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）

    （5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （5）用Fe做电极的原因为                                              。
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                       。
    溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是
    A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH3

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