在一密闭容器中.CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).K＝1.0.若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L.则CO转化为CO2的转化率为A．5%B．80%C．83%D．91% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）
初始浓度：0.20    1.00         0          0
转化浓度： x       x          x          x
平衡浓度：0.20-x    1.00-x      x          x
根据平衡常数计算公式可得：K=x²=（0.20-x）（1.00-x），求得x=1/6
故CO转化率为：

=83%

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pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

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．(9分)在0.l mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

改变条件	电离平衡移动方向	c(H^＋)	c(CH₃COO^－)
加水稀释
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加入少量CH₃COONa固体

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一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂

N₂O₄，在此温度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的体积分数 ( )

A．减少

B．增大

C．不变

D．无法判断变化情况

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（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。
a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3 min时CO的浓度c₁ =        mol/L，H₂O (g)的转化率=       。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

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