Question

（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。
a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3 min时CO的浓度c ₁ =        mol/L，H₂O (g)的转化率=       。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         
a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

Answer 1

(1)＞      (2)  c d       (3) 0.08   40%    (4) d  a

（1）由表中数据，随温度的升高，K增大，即该反应的正反应方向为吸热反应，Q＞0；
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是：cd；a错，该反应为等体积反应，无论平衡与否容器内压强不变；b错，对于某一具体的反应来说，反应热为一常数；
（3）①3 min时该反应已达平衡则，
由化学反应方程式CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
起始浓度（mol/L） 0.200  0.300      0      0
变化浓度（mol/L）  x      x         x     x
平衡浓度（mol/L）0.2—x   0.3—x     x     x
850℃时该反应的平衡常数，解得x=0.12；
即可得；H₂O (g)的转化率；
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是增加氢气浓度，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是增加水蒸气；