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    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    　　　时间（s）
    n（mol）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
     
    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　 　　　　　　　　　　　　。
    （2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
    a．容器中压强不变    
    b．混合气体中c(N2O4)不变
    c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
    d．混合气体密度不变  
    e．混合气体的平均摩尔质量不变  
    f．c(N2O4)= c(NO2)
    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。
    A．增大N2O4的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度
    （6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
    （1）0.0020mol·L－1·s－1(或0.12mol·L－1·min－1)（有效数字为2位，有误的扣1分）
    （2）1.8mol·L－1
    abe
    （4）变浅　
    （5）D、A B
    （6）
    本题考查可逆反应的平衡条件
    ⑴当时，已生成的的，由反应的化学方程式知此时当有发生的反应；当时，剩余的为，则的变化量为，这内发生反应的平均速率为.
    ⑵由反应的化学方程式知，当时，的变化量为，则生成的为，即；同理可得
    由表中数据可知，当后，反应达到平衡，此时，所以平衡常数为
    ⑶由反应的化学方程式知，反应的前后体积有变化，容器中压强不变时可确定反应达到的平衡状态，故正确；
    混合气体中c(N2O4)不变，表明分解为的速度与合成为的速度相同，即下正逆反应的相等，故反应达到的平衡状态，所以正确；
    由于，所以v正(NO2)＝v逆(N2O4)时表明正反应的速度大于逆反应的速度，反应没有达到平衡，故错；
    由于反应在密闭容器中进行，所以混合气体的密度始终保持不变，故错；
    混合气体的平均摩尔质量不变，表明混合气体的物质的量保持不变，正逆反应的速度相等相等，反应达到的平衡状态，故正确；
    当c(N2O4)= c(NO2)时，仅能说明的转化率为，不能说明反应达到的平衡状态，故错.
    ⑷转化为的反应是吸热反应，因而温度降低，的转化率降低，的浓度变小，故颜色变浅；
    ⑸化学平衡常数只与温度有关，温度一定，则为定值，因而均不正确，
    升高系统温度，有利于正反应进行，平衡向生成的方向移动，变小，变大，因而变大
    故正确答案为D
    ⑹转化为的反应是吸热反应，温度越低，越不利于的转化，因而平衡时的浓度越高，同时达到平衡的时间也越长.
    故有如下之图：
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
    （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
    （2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
    A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
    （3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
    ①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

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    A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。
    a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c 2
    		c 3
    		c 3
    4
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    		c 3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
    ①计算：3 min时CO的浓度c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=       。
    ②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         
    a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
    B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
    C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

    A． A、B、C、D都是气体
    B． C、D都是气体，A、B中有一种是气体
    C． A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
    D． A、B都是气体，C、D中有一种是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)

    (1) 420K时，发生反应的化学方程式为：                           ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子      mol。  
    (2) 600K—800K时，会发生反应：
    XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
    其反应热DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
    (3) 900K时，容器中存在的组分有                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为    。
    ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
    ⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正与v逆的关系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
    ②上述反应平衡常数的表达式为                ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
    ⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
    ⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。
    A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
    C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
    ⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。

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