在一个固定体积的密闭容器中.向容器中充入2 mol A 和1 mol B.发生如下反应:2A 2C.达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L-.维持相同的温度和相同的容积.按下列四种配比作为起始物质.达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L.⑴若使容器温度升高.平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小.则正反应为反应.⑵若维持容器体积和温度不变.按下列方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)

2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L^－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。

A．4 mol A+2 mol B	B．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol D	D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。

（2）大于

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(N₂O₄)不变
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合气体密度不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂　　　　　 D．升高温度
（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。