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    一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是
    A．混合气体的密度不变
    B．A的消耗速率与D的生成速率相同
    C．单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗
    D．混合气体的相对分子质量不变
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
    A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)

    (1) 420K时，发生反应的化学方程式为：                           ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子      mol。  
    (2) 600K—800K时，会发生反应：
    XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
    其反应热DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
    (3) 900K时，容器中存在的组分有                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

    A.A、B、C、D均为气体
    B.若A、B是气体,则C是液体或固体
    C.逆反应是放热反应
    D.正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为    。
    ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
    ⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正与v逆的关系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
    ②上述反应平衡常数的表达式为                ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO2和3 mol O2，发生反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O，达到平衡后，生成了a mol SO3。
    (1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
    （2）SO2的转化率为                 (用字母a的表达式表示)
    （3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2，达到平衡后SO3气体的物质的量为          mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=        ，平衡后SO3的物质的量是       mol。(用含a的表达式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
    ⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
    ⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
    ⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
    ⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
    ⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。
    A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
    C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
    ⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
    A．2υ(正、A2)＝  υ(逆、AB)
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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