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    (12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
    ⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
    ⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
    ⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。

    略
    练习册系列答案
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    （12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
    a.v（C）=2v（B）      b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
    c.容器内压强保持不变    d.容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
    （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
    （4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L
    B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是
    A．混合气体的密度不变
    B．A的消耗速率与D的生成速率相同
    C．单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗
    D．混合气体的相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是(    )
    A．3B．4C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是(　)

     
    		x
    		y
    A
    		温度
    		混合气体的平均相对分子质量
    B
    		压强
    		A的百分含量
    C
    		再通入A
    		B的转化率
    D
    		加入催化剂
    		A的质量分数

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    C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
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