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    【题目】常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
    A.17.8 mL
    B.14.8 mL
    C.12.6 mL
    D.12.4 mL

    【答案】A
    【解析】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，
    若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 可知参加此反应的NO2的体积为17ml× =13.6mL；
    若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL× =8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

    A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3

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    【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ． 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ， 反应的离子方程式是 ．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法． ①生成MnO2的电极反应式是
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ． 检验Cl2的操作是 ．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A.苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳

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    【题目】下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )

    A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯

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    【题目】目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM2.5<100。下列物质中不列入首要污染物的是（ ）

    A. 可吸入颗粒物B. NO2C. SO2D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是

    组号

    温度(℃)

    Na2CO3浓度(mol/L)

    HCl浓度(mol/L)

    A

    20

    0.1

    0.2

    B

    20

    0.2

    0.2

    C

    10

    0.2

    0.4

    D

    20

    0.2

    0.4

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）

    A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
    B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
    C.若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣ 移向Fe棒
    D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    【题目】实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.

    （1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、______________。

    （2）其实验操作步骤可分为以下几步：

    A.用量筒量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D.检查容量瓶是否漏水。

    E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_____________________

    （ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会_________；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

    ②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会____________

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