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    某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4 (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题。
    方案一：利用下列方案完成Na2CO3质量分数的測定

    (1)操作③和④的名称分别为_______。
    (2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。
    (3)判断操作②否完成的方法是______
    方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和NaHCO3溶液C.6mol/L盐酸D.2mol/L硫酸, e.碱石灰f. 无水CaCl2,測定样品中Na2CO3,的质量分数：

    (4)填写表中空格：

    仪器
    		试剂
    		加入该试剂的目的
    A
    		 
    		鼓入空气时洗去CO2
    B
    		 
    		使样品充分反应放出气体
    C
    		a
    		 
    D
    		e
    		充分吸收CO2
    E
    		e
    		 
     

    （1）过滤、洗涤（2分）  （2）①③④（2分） （3）取上层清夜再加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，则说明操作②已经完成，反之没有完成（2分）
    （4）（每空2分，共8分。仪器A、B中的试剂填试剂名称也给分）

    仪器
    		试剂
    		加入该试剂的目的
    A
    		e
    		 
    B
    		d
    		 
    C
    		 
    		除去CO2中的水蒸气
    D
    		 
    		 
    E
    		 
    		防止空气中的CO2、水蒸气被D中的碱石灰吸收
     

    解析试题分析：（1）固体从溶液中分离出的操作是过滤，因此操作③是过滤。过滤后得到的固体需要洗涤和干燥，操作④是洗涤。
    （2）溶解、过滤和洗涤均需要玻璃棒，所以操作①～④中，使用到玻璃棒的有①③④。
    （3）如果操作②已经完成，则再加入氯化钡溶液会继续产生白色沉淀，所以判断操作②否完成的实验方法是取上层清夜再加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，则说明操作②已经完成，反之没有完成。
    （4）碳酸钠能和酸反应生成CO2，所以可以通过测量生成的CO2气体来测定碳酸钠的纯度。为了把装置中的CO2气体全部吸收，需要通过鼓入空气。但由于空气中也含有CO2和水蒸气，所以A装置中盛放的是碱石灰。盐酸易挥发，所以应该用稀硫酸和碳酸钠反应，即B装置中盛放的是稀硫酸。生成的CO2气体中含有水蒸气，所以需要利用能；浓硫酸来吸收CO2中的水蒸气。生成的CO2气体应该用碱石灰吸收，所以D装置中盛放的碱石灰。又因为空气中也含有CO2和水蒸气，所以E装置中也必须盛放碱石灰，以防止空气中的CO2、水蒸气被D中的碱石灰吸收。
    考点：考查碳酸钠纯度的测定、实验方案设计与评价等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

    （1）仪器A为             （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为            。
    （2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
       C2O42—+   MnO4—+        =   Mn2++   CO2↑+       
    该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是                           。
    （3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

    （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl—影响
    猜想2：配制Na2C2O4标液定容时              。
    （5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）                                    。
    资料卡片：
    1、有机质可HNO3被氧化。
    2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
    3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
    ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
    请回答下列问题：
    (1)配制好的KMnO4溶液储存方法是                              。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
    (2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

    A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
    (3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为                                                    。
    (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是                                                    。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有          （填序号）。

    A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体 
    B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶 
    C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH 
    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 
    E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体
    F．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液
    （2）下图为中学化学实验中常见的实验装置
                 
    A             B               C
    实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。
    气体
         		O2
         		Cl2
         		NH3
     
    分液漏斗中试剂
         		 
         		 
         		浓氨水
     
    圆底烧瓶中试剂
         		 
         		KMnO4
         		 
     
     
    可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为                 。
    C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为           。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是                  ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
    再重复步骤二两次。
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、     、转移、洗涤并转移、    、摇匀。
    （2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                              ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         
    （4）滴定结果如下表所示：

    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.05
    		21.04
    2
    		25.00
    		1.50
    		24.50
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.21
     
    实验测得该晶体中铁的质量分数为         。（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将        。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将           
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
    [提出假设]
    假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。
    假设2：HNO3有氧化性，能将I－氧化成I2。
    [设计实验方案，验证假设]
    （1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式                                          。
    （2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

    实验步骤（不要求写具体操作过程）
    		预期现象和结论
     
    		若溶液变蓝，假设2成立。
    若溶液不变蓝，假设2不成立。
    ……
     
    [结论与解释]
    （3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：                           。
    [思考与交流]
    （3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
    方案一：                                                                               
    方案二：                                                                          
    假设验证成立，请写出主要离子方程式                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
    （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。
    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		 
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		 
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
    		 
    步骤4：
    		 
     
    将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
    （3）配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
    （4）滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算）
    （5）室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)。
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
    (2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：
    ①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。
    ②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____10.4 g。
    ③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

    A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液

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