某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4 .某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数.试回答下列问题.方案一:利用下列方案完成Na2CO3质量分数的測定(1)操作③和④的名称分别为 .(2)上述操作①-④中.使用到玻璃棒的有 .(3)判断操作②否完成的方法是方案二:采用下图实验装置.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄ (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，试回答下列问题。
方案一：利用下列方案完成Na₂CO₃质量分数的測定

(1)操作③和④的名称分别为_______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。
(3)判断操作②否完成的方法是______
方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和NaHCO₃溶液C.6mol/L盐酸D.2mol/L硫酸, e.碱石灰f. 无水CaCl₂,測定样品中Na₂CO₃,的质量分数：

(4)填写表中空格：

仪器	试剂	加入该试剂的目的
A		鼓入空气时洗去CO₂
B		使样品充分反应放出气体
C	a
D	e	充分吸收CO₂
E	e

（1）过滤、洗涤（2分）（2）①③④（2分）（3）取上层清夜再加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，则说明操作②已经完成，反之没有完成（2分）
（4）（每空2分，共8分。仪器A、B中的试剂填试剂名称也给分）

仪器	试剂	加入该试剂的目的
A	e
B	d
C		除去CO₂中的水蒸气
D
E		防止空气中的CO₂、水蒸气被D中的碱石灰吸收

解析试题分析：（1）固体从溶液中分离出的操作是过滤，因此操作③是过滤。过滤后得到的固体需要洗涤和干燥，操作④是洗涤。
（2）溶解、过滤和洗涤均需要玻璃棒，所以操作①～④中，使用到玻璃棒的有①③④。
（3）如果操作②已经完成，则再加入氯化钡溶液会继续产生白色沉淀，所以判断操作②否完成的实验方法是取上层清夜再加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，则说明操作②已经完成，反之没有完成。
（4）碳酸钠能和酸反应生成CO₂，所以可以通过测量生成的CO₂气体来测定碳酸钠的纯度。为了把装置中的CO₂气体全部吸收，需要通过鼓入空气。但由于空气中也含有CO₂和水蒸气，所以A装置中盛放的是碱石灰。盐酸易挥发，所以应该用稀硫酸和碳酸钠反应，即B装置中盛放的是稀硫酸。生成的CO₂气体中含有水蒸气，所以需要利用能；浓硫酸来吸收CO₂中的水蒸气。生成的CO₂气体应该用碱石灰吸收，所以D装置中盛放的碱石灰。又因为空气中也含有CO₂和水蒸气，所以E装置中也必须盛放碱石灰，以防止空气中的CO₂、水蒸气被D中的碱石灰吸收。
考点：考查碳酸钠纯度的测定、实验方案设计与评价等

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO₄氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

（1）仪器A为             （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为            。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
   C₂O₄^2—+   MnO₄^—+        =   Mn²⁺+   CO₂↑+
该步骤中滴入第一滴Na₂C₂O₄时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是                           。
（3）若步骤Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl^—影响
猜想2：配制Na₂C₂O₄标液定容时              。
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl^—影响。（限选试剂：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）                                    。
资料卡片：
1、有机质可HNO₃被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO₄溶液反应。
3、Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为M_n²⁺，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；③过滤得到KMnO₄溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)配制好的KMnO₄溶液储存方法是。准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H₂C₂O₄·2H₂O

B．FeSO₄

C．浓盐酸

D．Na₂SO₃

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。滴定终点颜色变化为。
(4)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe²^＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是。KMnO₄与Fe²^＋反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有（填序号）。

A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶

C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)₃胶体
F．除去CO₂气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液
（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

A B C
实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。

气体	O₂	Cl₂	NH₃
分液漏斗中试剂			浓氨水
圆底烧瓶中试剂		KMnO₄

可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为。
C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl₂，此时烧杯中发生反应的离子方程式为。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、     、转移、洗涤并转移、    、摇匀。
（2）用                          滴定管盛放KMnO₄溶液。
（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液,出现                              ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：
（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为         。（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将        。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO₄标准溶液的体积将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。
假设2：HNO₃有氧化性，能将I^－氧化成I₂。
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式。
（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
	若溶液变蓝，假设2成立。若溶液不变蓝，假设2不成立。
……	若溶液变蓝，假设2成立。若溶液不变蓝，假设2不成立。

[结论与解释]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^－沉淀，也能氧化I^－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：                           。
[思考与交流]
（3）研究性学习小组同学还想研究Fe³⁺能否氧化I^－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
方案一：
方案二：
假设验证成立，请写出主要离子方程式                                               。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：
（3）配制250ml 约0.1mol?L^-1Ba(OH)₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算）
（5）室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)。
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：
①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液

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