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    【题目】水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）

    A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/107＝n/1，解得n=55.6×107，答案选B。

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    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(　　)

    A．a:b　　　　　　　　　B．a:2b

    C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)

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    【题目】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）
    A.加少量Na2SO4固体
    B.铝条的表面积
    C.溶液的温度
    D.盐酸的浓度

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    【题目】下列溶液一定显酸性的是（）

    ① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液

    ③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液

    ⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液

    A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

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    【题目】七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。

    （1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？

    （2）用水处理添加的试剂X是 ，其目的是 。

    （3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是 。

    （4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， 。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.5

    4.7

    补全实验步骤： 冰水洗涤，干燥，得到CaC12·2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。

    (1)写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    B→C____________________________。

    B→D____________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    A→D____________________________。

    C→D____________________________。

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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

    A. NaOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO3

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    【题目】对于反应A(g)＋3B(g)=4C(g)＋2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是( )
    A.v(A)＝0.4 mol/(L·s)
    B.v(B)＝0.8 mol/(L·s)
    C.v(C)＝1.2 mol/(L·s)
    D.v(D)＝0.7 mol/(L·s)

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    【题目】下列电离方程式的书写错误的是 （ ）

    A. K2O（熔融）=== 2K+ + O2－ B. HNO3 === H+ + N 5+ + 3O2－

    C. NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42－ D. Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH－

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