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    【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。

    (1)写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    B→C____________________________。

    B→D____________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    A→D____________________________。

    C→D____________________________。

    【答案】(1)Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3

    (2)2Al2O3熔融电解,4Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

    (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

    【解析】由A、B、C均能和盐酸、氢氧化钠反应，则判断五种物质中含有的金属元素为铝元素。根据A、B、C之间的转化关系，可以得出五种物质分别为：)Al(OH)3 、Al2O3 、Al 、AlCl3、NaAlO2.

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    (1)画出G离子结构示意图________；

    (2)写出B、I的化学式B________，I________；

    (3)写出H的一种用途__________________________________；

    (4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；

    (5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（　　） ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
    ②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．
    A.A＞B＞C
    B.B＞C＞A
    C.C＞A＞B
    D.B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （用字母排序）

    A．标准状况下33.6LH2

    B．所含电子的物质的量为4mol的H2

    C．20℃时45gH2O

    D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为

    A．密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA

    B．常温下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的离子总数为0．3 NA

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