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    在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2?2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（　　）
    A．多余的氧气中
    B．生成的三氧化硫中
    C．氧气和二氧化硫中
    D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
    反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（　　）
    A．熵变B．温度C．压强D．焓变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应
    H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
    达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2+O2?2SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（　　）
    A．容器中只有三氧化硫
    B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
    C．生成2mol三氧化硫
    D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（　　）
    A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
    Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O2）=______．
    （2）下列研究目的和示意图相符的是______．
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P1＞P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示
    Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为______；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向______极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和文字说明）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
    (2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是                                                                                            （   ）
    A．铷比镁金属性强
    B．氯化镁比氯化铷难溶
    C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
    D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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