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    在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

    A．1．5mol/(L·min）B．0．15mol/(L·min)
    C．0．75mol/(L·min）D．0．075mol/(L·min)

    B

    解析试题分析：化学反应速率的单位时间内反应物浓度的减小值。所以V（A）=Δc÷Δt=(2mol－0．5mol）÷2L÷5min=0．15mol/(L·min)．
    考点：考查化学反应速率的表示的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不变
    D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
    A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

    A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
    B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
    C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
    D平衡时B、C的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃
         		25
         		80
         		230
     
    平衡常数
         		5×104
         		2
         		1.9×10－5
     
     
    下列说法不正确的是
    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
    B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
    D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

     
    		反应物投入量
    		NH3的浓度
    （mol·L）
    		反应的
    能量变化
    		体系压强
    （Pa）
    		反应物
    转化率
    甲
    		1mol N2、3mol H2
    		c1
    		放出a kJ
    		p1
    		α1
    乙
    		2mol NH3
    		c2
    		吸收b kJ
    		p2
    		α2
     
    下列说法正确的是（ ）
    A．c1 = c2     B．a + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1
    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（  ）
    A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
    B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
    C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

    A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
    B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
    C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
    D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) 
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 
    D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 

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