NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C |
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是:
A.1.5mol/(L·min) | B.0.15mol/(L·min) |
C.0.75mol/(L·min) | D.0.075mol/(L·min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是( )
A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。
B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C.对于反应2A(g)B(g),恒温恒容条件下,气体密度不变,说明达到平衡状态
D.对于反应2A(g)B(g),若v(A)正=2v(B)逆,说明反应达到平衡状态
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) |
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.该反应的焓变为正值 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq) I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.上述正反应为放热反应 |
B.上述体系中加入苯,平衡不移动 |
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态 |
B.反应物浓度:a点小于b点 |
C.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.反应2Mg+CO22MgO+C ΔH<0从熵变角度看,可以自发进行 |
B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,ΔH变小 |
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生 |
D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者 |
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在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+ B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为ω%,则x值为
A.只能为2 | B.只能为3 |
C.可能是2,也可能是3 | D.无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再改变 |
B.体系的温度不再改变 |
C.断裂1 mol N≡N键的同时,也断裂6 mol N—H键 |
D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2 |
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