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    高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
    B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．该反应的焓变为正值

    D

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

    A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）
    B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小
    C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
    D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不变
    D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(      )

    A．在0-50 min之间， pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等
    B．在 20-25 min之间， pH =" 10" 时R的平均降解速率为0.04 mol?L-1?min-1
    C．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
    D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(      )

    A．反应速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
    C．SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(      )
    A．向左移动      B．向右移动       C．不移动        D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
    A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

    A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
    B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
    C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
    D平衡时B、C的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃
         		25
         		80
         		230
     
    平衡常数
         		5×104
         		2
         		1.9×10－5
     
     
    下列说法不正确的是
    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
    B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
    D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

    A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
    B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
    C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
    D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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