下表数据是对应物质的熔点.下列说法错误的是编号①②③④物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/℃1291160-107-40A．BCl3.NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B．因为键长B-F＜ B-Cl.故BF3的熔点高于BCl3C．AlF3.AlCl3都是强电解质.但晶体类型不同D．BCl3为平面正三角形分子.故它是由极性键构成的非极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

编号	①	②	③	④
物质	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔点/℃	1291	160	-107	-40

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

【解析】

试题分析：A、B原子最外层是3个电子，在BCl3分子中B原子不能满足8电子稳定结构，A错误；B、BF3与BCl3形成的晶体均是分子晶体，熔点高低与化学键键长无关系，与分子间作用力有关系，分子间作用力越大熔点越高，B错误；C、AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同，前者是离子晶体，后者是分子晶体，C正确；D、BCl3分子中B原子不存在孤对电子，为平面正三角形分子，且是由极性键构成的非极性分子，D正确，答案选AB。

考点：考查物质结构与性质的有关判断

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若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

℃	NO2	HF
熔点	—11.2	—83.6
沸点	21.0	19.52

A．20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA

B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D．H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

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（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是。DAB3中阴离子的立体构型是。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）。

（2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。

（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是。

（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是。

（5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质分类正确的是

A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物

C．烧碱和三氧化硫均为电解质 D．牛奶和氯化铝溶液均为胶体

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（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

28．氯原子核外电子排布式为，其原子核外能量不同的电子有种，最外层上有种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于。

某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

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30．写出甲与水反应得H2的化学方程式。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法。

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编号	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A．	CO2 (g)	SO2(g)	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B．	NaCl(s)	KNO3(s)	AgNO3溶液	过滤
C．	苯	苯酚	浓溴水	过滤
D．	苯	甲苯	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液