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    8. 在2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是

    A．N2O4和NO2的分子数比为1︰2

    B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成

    D．平衡体系的颜色不再改变

    D

    【解析】

    试题分析：在任何情况下N2O4和NO2的分子数之比都有可能为1︰2；N2O4和NO2的浓度不随时间的变化而变化时，说明达到了平衡状态；单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成，只有逆反应，没有正反应，不能确定υ(正)是否等于υ(逆)。

    考点：化学平衡状态的判断

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    26.（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

    (1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；

    (2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。

    (3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。

    (4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

    □Cu2S+□HNO3□CuSO4 +□ Cu(NO3)2+□NO↑+ □

    (5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。

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    10.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

    B．XZ线上任意点均有pH＝7

    C．图中T1＜T2

    D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    13. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)

    2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是

    A．x=1 B．B的转化率为20%

    C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 D．达到平衡后，移走D，平衡常数增大

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    3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是

    A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1

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    21、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    (1)Ba(OH)2：__________________________；

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    A、过滤 B、蒸馏 C、萃取 D、分液

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