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    已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（   ）
    A．该装置中Cu极为正极
    B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L
    C．b极反应的电极反应式为：H2一2= 2H+
    D．一段时间后锌片质量减少
    B

    试题分析：外电路中，电子由铜流向a极，故铜为负极，A错误；a极为正极，b极为负极，锌为正极；当铜极的质量变化为12．8 g时，即有0.2mol的铜溶解，转移0.4mol电子，故a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L，B正确；b极为负极，氢气发生氧化反应，但是该电解质为碱性溶液，氧化产物不可能是氢离子，而是水，C错误；锌片是正极，质量不会减少，表面还会附着铜，D错误。
    点评：原电池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:                                        
    （2）石墨电极(C)的电极反应式为                                       
    （3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_  L;丙装置中阴极析出铜的质量为      g
    （4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_  极，电解质溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用      作电极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据图示判断下列叙述符合事实的是
    A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
    B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
    C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
    D．图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
    A．该系统中只存在3种形式的能量转化
    B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—
    C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D．该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的            。
    a．Na2SO4    b．H2SO4     c．NaOH    d．CH3COOH   e．NaCl
    （2）除污过程中污水池中阳离子将移向    极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
    Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋      Ⅱ.                                      。
    （4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
    ①负极的电极反应是                                            ；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为          。
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）         L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。
    ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

    （2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
    a．可用铁作阳极材料
    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
    d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是
    A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用
    B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用
    D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
    ①  酸性溶液中：                                                         ，
    ②碱性溶液中：                                                         。
    Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    （3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
    （4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
    （5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。

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